Galvanisches Versilbern (Versuch Nr. 14)

Zusammenfassung

Beim galvanischen Versilbern wird auf einem unedlen Metallgegenstand (Gabel, Nagel) per Gleichstrom-Elektrolyse eine dünne Silberschicht abgeschieden: Das Silberblech (Anode) geht als Ag⁺ in den Elektrolyten, an der Kathode (Werkstück) schlägt sich metallisches Silber nieder. Einfacher Versuch (~15 min), der das Prinzip des Galvanisierens zeigt.

Inhalt

Prinzip

• Anode (+): Silberblech gibt Elektronen ab und geht als Ion in die Lösung (Oxidation).
• Kathode (−): Am unedlen Werkstück werden Silber-Ionen entladen und lagern sich als Metall-Atome ab (Reduktion).
• Teilgleichungen:
  • Oxidation: Ag → Ag⁺ + e⁻
  • Reduktion: e⁻ + Ag⁺ → Ag
• Voraussetzung: Das Werkstück ist unedler als das Abscheidemetall, die Lösung leitet Strom.

Aufbau und Durchführung

1. Pneumatische Wanne mit Silbernitrat-Lösung (10 %) füllen – sie dient als Elektrolyt und sorgt für die elektrische Leitfähigkeit.
2. Silberblech (Anode) und Werkstück (Kathode) mit Stativklemmen so einspannen, dass beide in die Lösung eintauchen.
3. Stromquelle zuschalten, Messbereich 2 Volt.
4. Beobachtung: An der Gabel/Nagel entsteht ein dünner silberfarbener Überzug.

Geräte: Stromquelle, Stromkabel, pneumatische Wanne, Stativ, 2 Stativklemmen, 2 Stativmuffen. Chemikalien: Silberblech, Gabel oder Nagel (unedles Metall), Silbernitrat-Lösung 10 %.

Praxis-Tipp

Werkstück vor dem Versuch abschmirgeln und mit Aceton abspülen – Fett und Oxidschichten stören die Haftung des Silberüberzugs.

Sicherheit und Entsorgung

Stoff	R-Sätze	S-Sätze	Einstufung
Silbernitrat-Lösung	34	26, 36/37/39, 45	reizend, umweltgefährlich

• Entsorgung: Lösung in den Behälter für silberhaltige anorganische Abfälle geben.

Einordnung

Klassischer Schulexperiment zum Thema Elektrochemie. Die Wahl eines Alltagsgegenstands (Besteck) macht den Vorgang anschaulich; dieselbe Methode skaliert von Deko-Beschichtung bis technischer Veredelung.

Quellen

• raw/14_galvanisches_versilbern.pdf – Versuchsanleitung Nr. 14 (Heike Dietz)

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